EXERCÍCIO DE SOLUÇÕES
01. O gás oxigênio pode estar dissolvido na água na concentração de 0,05 g/L, em condição ambiente. Determine a massa de oxigênio existente em um aquário com volume de 100 L de capacidade;
02. Em 200 mL de determinado leite em pó integral há, após dissolvido em água, 240 mg de cálcio. Calcule a concentração em g/L de cálcio desse leite.
03. Um anestésico muito utilizado em medicina e odontologia é a xilocaína. Esse anestésico é comercializado na forma líquida (solução) e no rótulo da embalagem está escrito "xilocaína a 2%". Com base nessa informação, calcule a massa de xilocaina presente em 200 g da solução.
04. (Puccamp-SP) Tem-se um frasco de soro glicosado a 5% (solução aquosa de 5,0% em massa de glicose). Para preparar 1,0 kg desse soro, quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água?
a) 5,0 x 102 d) 50
b) 0,50 e) 5,0 x 102
c) 5,0
05. Um creme dental apresenta na sua composição íons Fluoreto (F-) e a Quantidade desses íons, que vem escritano rótulo, é de 1 000 ppm. Sabendo-se que a massa de um tubo desse creme dental é de 90 g, calcule a massa de íons fluoreto existente nessa amostra.
06. O mercúrio é um metal altamente tóxico para o ser humano. A dosagem da quantidade desse metal no corpo humano pode ser determinada pela análise de fios de cabelo. Segundo a Organização Mundial de Saúde (OMS) o nível máximo aceitável é de 50 ppm, isto é, 0,00005 g de mercúrio por grama de cabelo. Calcule a massa de mercúrio existente em 250 g de cabelo.
07. O vinagre comercializado é uma mistura de água e ácido acético. No rótulo aparece como informação "ácido acético a 4%". Com base nesse dado, calcule a massa de ácido acético existente em 250 g dessa mistura.
08. soro fisiológico é uma solução de água e cloreto de sódio (NaCI) a 0,9%. Supondo que a massa de cada litro de soro isiológico seja de 1 000 g, calcule a massa de cloreto de sódio administrada a um paciente que recebeu 3 L de soro durante um período de internação.
09. (FEI-SP) As massas de H2C2O4 e H2O que devem ser misturadas para preparar 1 000 g de solução a 5% de H2C2O4 são, respectivamente:
a) 60 g e 940 g d) 108 g e 892 g
b) 90 g e 910 g e) 70 g e 930 g
c) 50 g e 950 g
10. (Fuvest-SP) A análise de uma carga de batatas indicou a presença média de 1,0 x 10-5 mol de mercúrio por amostra de 25 g examinada. A legislação proíbe a comercialização ou doação de alimentos com teores de mercúrio acima de 0,50 ppm (mg/kg). Determine se essa carga deve ser confiscada. Dado: massa molar do mercúrio: 200 g/mol. Fale conosco
11. (PUC-SP) No rótulo de uma garrafa de "água mineral" lê-se, entre outras coisas: Conteúdo 1,5 L Bicarbonato de cálcio = 20 ppm Com base nesses dados, determine a massa de bicarbonato de cálcio no Conteúdo da garrafa. Dado: ppm = mg de soluto/litro de solução aquosa.
a) 0,03 g. d) 0,06 g. b) 0,02 g. e) 150 mg.
c) 0,01 g.
12. O O ácido sulfúrico (H2SO4) é um poderoso agente desidratante, de grande uso na indústria. Calcule a concentração comum em g/L de uma solução de ácido sulfúrico com título de 0,78 e densidade de 1,7 g/mL
13. Com base nos dados da questão anterior, calcule a concentração em mol/L (M) do ácido sulfúrico, sabendo que a Concentração comum (C) é 1 326 g/L.
Dado: massa molar do 1-12804 = 98 g/mol.
14. (Fuvest-SP) A molaridade de uma solução de ácido sufúrico de concentração 40% em massa e densidade 1,4 é, aproximadamente: Massas atômicas: H = 1,0; O = 16; S = 32.
a) 5,7 d) 28
b) 11 e) 42
c) 14
15. (Fuvest-SP) Uma dada solução aquosa de hidróxido de sódio contém 24% em massa de NaOH. Sendo a densidade da solução 1,25 g/mL, sua concentração, em g/L, será aproximadamente igual a:
a) 300 d) 80
b) 240 e) 19
c) 125
16. (Unitau-SP) Para matar baratas, precisamos fazer uma solução aquosa a 30% de ácido bórico (d = 1,30 g/mL), com concentração em mol/L de: (Dados: H: 1; B: 10,8; O: 16; fórmula do ácido bórico: HsBOs.)
a) 6,5 mol/L d) 5,0 mol/L
b) 6,0 mol/L e) 4,5 mol/L
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